BIMESTRE 4 LA FORMACIÓN DE NUEVOS MATERIALES

Prioridades Nacionales en la Educación Secundaria, que se complementarán con el Plan Bimestral de cada Asignatura:
- Competencia Lectora
-Cultura para la Salud alimentaria: programa de acción en el contexto escolar
- Cultura de la legalidad y derechos humanos

-Cultura civica

Tema:
Ácidos y bases comportamiento en nuestra vida cotidiana. Neutralización. Modelos.
La Oxidación un tipo de cambio químico y la Reducción y las reacciones: Redox.

Sales

Como ya se mencionó en el tema ácidos y bases, estos se neutralizan mutuamente formando sales.

El término es conocido, normalmente cuando se habla de sal, se está haciendo referencia al cloruro de sodio o sal común, pero esta solo una de la gran cantidad de sales que existen, por ejemplo, el “sarro” que se forma en los picos de las pavas, es otra sal muy abundante en la naturaleza, el carbonato de calcio (Ca CO₃); el sulfato cúprico (Cu SO₄), cristales de color azul, que se puede usar como biocida en piletas de natación, o para cobreado electrolítico; el hipoclorito de sodio(Na Cl O) diluido es la lavandina; el sulfato de calcio hidratado (Ca SO₄) es el yeso, el sulfato de aluminio Al₂ (SO₄)_{3 se utiliza para purificar el agua, anula las cargas eléctricas de las partículas en suspensión de modo que estas no se repelan , se aglutinen formando partículas mas grandes que decantan}

Las sales son sustancias iónicas.

Neutralización ácido-base

Na OH + H Cl → Na Cl + H₂O

Reacciona hidróxido de sodio con ácido clorhídrico dando como productos cloruro de sodio y agua. En esta reacción desaparecen los protones hidrógeno que determinan el carácter ácido y los aniones oxhidrilos que determinan el carácter básico formando agua (neutra), el anión del ácido se une al catión metálico del hidróxido para formar la sal. Los productos de la reacción: sal y agua ya no son agresivos a la piel como el ácido y el hidróxido, y el valor del pH, si se hiciera con las cantidades exactas, sería 7.Este tipo de reacciones son exotérmicas.

H⁺ + OH^- → H₂ O

Se utiliza como indicador fenoftaleina, que es un compuesto orgánico que en medio básico adquiere una coloración rojo bordó y en medio ácido es incolora, esta sustancia permite saber cuando se agregó la cantidad suficiente de ácido para que el medio sea neutro o, si se agrega en exceso, ácido.

El ejemplo anterior es muy sencillo puesto que en este caso se combinan en una proporción “uno a uno” y no es necesario balancear la reacción, esto es así porque el anión cloruro actúa con nro. de oxidación

– 1 y el catión sodio con nro. de oxidación + 1, pero este es un caso particular, cuando reaccionan ácidos y bases en que los respectivos aniones y cationes actúan con diferentes valores absolutos de números de oxidación, se deben tener en cuenta para representar la fórmula de la sal que se forma y debe balancearse la reacción.

Paginas de apoyo sugeridas:

*(Puedes buscar y usar otras paginas, si deseas complementar la información)

http://www.visionlearning.com/library/module_viewer.php?mid=58&l=shttp://www.ciencianet.com/acidobase.html

http://www.ehu.es/biomoleculas/ph/neutra.htm